试卷相关题目
- 1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 2硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap
开始考试点击查看答案 - 4对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc< Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀
D.MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，促进水中OH -浓度增大，对Mg(OH) 2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀
开始考试点击查看答案 - 5常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A.温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
开始考试点击查看答案 - 6把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是A.给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
D.向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大
开始考试点击查看答案 - 7已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质KSP大小的比较中正确的是
A.Cu（OH）2＜CuS＜CuCO3
B.CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
C.CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS
D.CuCO3＜CuS＜Cu（OH）2
开始考试点击查看答案 - 8在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A.AgBr、AgCl
B.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr、Ag2CrO4
D.同时沉淀
开始考试点击查看答案 - 9在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
开始考试点击查看答案 - 10难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为
A.1/2 xy2
B.xy
C.xy2
D.4xy2
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