已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：  据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 

试卷相关题目

• 1已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是

  A.KBr　　

  B.KI　　

  C.K2S　　

  D.K2CrO4

  开始考试点击查看答案
• 2下列描述违背化学原理的是

  A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3

  B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

  C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

  D.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

  开始考试点击查看答案
• 3难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为

  A.1/2 xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

  开始考试点击查看答案
• 4在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

  开始考试点击查看答案
• 5在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）

  A.AgBr、AgCl

  B.Ag2CrO4、AgCl

  C.AgBr、Ag2CrO4

  D.同时沉淀

  开始考试点击查看答案
• 6工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

  A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

  B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

  C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

  D.二者均具有较强的吸附性

  开始考试点击查看答案
• 7把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

  A.溶液的pH增大

  B.溶液的pH不变

  C.溶液中Ca2+数目增多

  D.溶液中c(Ca2+)增大

  开始考试点击查看答案
• 8将足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为

  A.①②③④

  B.③④①②

  C.④③①②

  D.②①④③

  开始考试点击查看答案
• 9已知Ag2SO4的Ksp为2.0×l0-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)= 0.034 moI·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 1025℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

  A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大

  B.溶度积常数Ksp增大

  C.沉淀溶解平衡向左移动

  D.溶液中Pb2+浓度减小

  开始考试点击查看答案