试卷相关题目
- 1把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液的pH增大
B.溶液的pH不变
C.溶液中Ca2+数目增多
D.溶液中c(Ca2+)增大
开始考试点击查看答案 - 2工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
开始考试点击查看答案 - 3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
- 4已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4
开始考试点击查看答案 - 5下列描述违背化学原理的是
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3
B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
开始考试点击查看答案 - 6已知Ag2SO4的Ksp为2.0×l0-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)= 0.034 moI·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
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- 725℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
开始考试点击查看答案 - 8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s）
Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2（s）减少的是A.蒸馏水
B.A1C13溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 10已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)＝
D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
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