已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1已知下表数据对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

  A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4

  C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

  D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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• 2某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

  A.溶液中Ca2+数目减少

  B.溶液中c(Ca2+)增大

  C.溶液的pH不变

  D.溶液中溶质的质量分数增大

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• 3已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是

  A.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

  B.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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• 5已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是

  A.所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1　

  B.所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13mol·L-1　

  C.所加的烧碱溶液pH=13．0 　

  D.所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10mol·L-1

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• 6已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

  A.溶液中Ca2+的数目

  B.溶剂的质量

  C.溶液中溶质的物质的量浓度

  D.溶质的质量

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• 7某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是

  A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

  B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

  C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

  D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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• 8下列说法错误的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

  B.放热反应不一定能自发进行

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

  D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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