试卷相关题目
- 1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
开始考试点击查看答案 - 2已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是
A.溶液中Ca2+的数目
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度
D.溶质的质量
开始考试点击查看答案 - 3已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13．0
D.所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 4已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是
A.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
B.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
开始考试点击查看答案 - 5已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表
下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 6将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
开始考试点击查看答案 - 7下列表述中正确的是
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
开始考试点击查看答案 - 8已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 9在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A.1 mol·L-1H2SO4溶液
B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.纯水
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中正确的是
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C.原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变
开始考试点击查看答案