试卷相关题目
- 1已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表
下列叙述不正确的是A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B.将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.向100 mL 0.1mol/L的NaSO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 2下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是
A.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S
B.向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D.难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
开始考试点击查看答案 - 3往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A.(V2－V1)/V1
B.V1/V2
C.V1/(V2－V1)
D.V2/V1
开始考试点击查看答案 - 4一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq) +2OH- (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是A.溶液中Ca2+数减少
B.溶液中c(Ca2+)减小
C.溶液中c(OH-)增大
D.pH减小
开始考试点击查看答案 - 5已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
开始考试点击查看答案 - 6将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有同体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
开始考试点击查看答案 - 7已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2，Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3．L-3 ，Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2．L-2。下列叙述正确的是
A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
C.在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
开始考试点击查看答案 - 8某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 9已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为
A.8.4×10-4
B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
开始考试点击查看答案 - 10CaF2的Ksp=5.3×10-9，在c(F-)=3. 0mol·L-1的溶液中，Ca2+的最大浓度是
A.1.8×10-9mol.L-1
B.1.8×10-10mol.L-1
C.5.9×10 -10 mol. L-1
D.5.9×10-9mol. L-1
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