试卷相关题目
- 1将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有同体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
开始考试点击查看答案 - 2已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol/L
B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液pH= 13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10mol/L
开始考试点击查看答案 - 3已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表
下列叙述不正确的是A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B.将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.向100 mL 0.1mol/L的NaSO4溶液中加入1mL0.1mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 4下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是
A.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S
B.向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D.难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
开始考试点击查看答案 - 5往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A.(V2－V1)/V1
B.V1/V2
C.V1/(V2－V1)
D.V2/V1
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 7已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为
A.8.4×10-4
B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
开始考试点击查看答案 - 8CaF2的Ksp=5.3×10-9，在c(F-)=3. 0mol·L-1的溶液中，Ca2+的最大浓度是
A.1.8×10-9mol.L-1
B.1.8×10-10mol.L-1
C.5.9×10 -10 mol. L-1
D.5.9×10-9mol. L-1
开始考试点击查看答案 - 9下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是A.由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
B.pH=10的氨水
C.1 mol/L的NaHCO3溶液
D.10-9mol/L的AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 10在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) =1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。下列说法（均在25℃）错误的是
A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c( AgZ)
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)减少
C.若取0. 188 g AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×10-12mol/L
D.往C选项的溶液中加入1 ml.0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
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