试卷相关题目
- 1下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是A.由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
B.pH=10的氨水
C.1 mol/L的NaHCO3溶液
D.10-9mol/L的AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 2CaF2的Ksp=5.3×10-9，在c(F-)=3. 0mol·L-1的溶液中，Ca2+的最大浓度是
A.1.8×10-9mol.L-1
B.1.8×10-10mol.L-1
C.5.9×10 -10 mol. L-1
D.5.9×10-9mol. L-1
开始考试点击查看答案 - 3已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为
A.8.4×10-4
B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
开始考试点击查看答案 - 4某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 5已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2，Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3．L-3 ，Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2．L-2。下列叙述正确的是
A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
C.在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
开始考试点击查看答案 - 6下列有关分步沉淀的说法正确的是
A.溶解度小的物质先沉淀
B.浓度积先达到Ksp的先沉淀
C.溶解度大的物质先沉淀
D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
开始考试点击查看答案 - 7已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2，Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol/L)2，下列叙述中，正确的是
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)= c(Cl-)
开始考试点击查看答案 - 8下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀
开始考试点击查看答案 - 9某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是
下列说法正确是的A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
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