从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

试卷相关题目

• 1废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)

  A.1.2×10－5mol/L

  B.2.4×10－4mol/L

  C.3.6×10－4mol/L

  D.4.8×10－4mol/L

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• 2已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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• 3下列说法错误的是 

  A.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

  B.常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大

  C.在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)

  D.将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3· L-3]

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• 4在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

  A.40mL1mol/L的BaCl2溶液

  B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液

  C.10mL纯水

  D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液

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• 5欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是

  A.增大溶液pH值

  B.加入适量95％乙醇

  C.加入0.1mol·L-1 MgSO4

  D.加入2.0mol·L-1NH4Cl

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• 6已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y与NaOH溶液加入量x的关系曲线不可能是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

  A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

  B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

  C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

  D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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• 8化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

  A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

  B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

  D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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• 9下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

  A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

  B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

  C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

  D.25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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• 10根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　） 

  A.可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

  B.加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

  C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4

  D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

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