根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　） 

试卷相关题目

• 1将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

  A.只有AgBr沉淀生成

  B.AgCl与AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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• 2在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol?L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（　　）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）

  A.AgBr、AgCl

  B.Ag2CrO4、AgCl

  C.AgBr、Ag2CrO4

  D.同时沉淀

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• 3向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (         )

  A.溶解度.Ksp均不变

  B.溶解度.Ksp均变大

  C.结晶过程停止，溶解过程加快

  D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

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• 4向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na 2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

  A.AgCl=AgI=Ag2S

  B.AgCl＜AgI＜Ag2S

  C.AgCl＞AgI＞Ag2S

  D.AgI＞AgCl＞Ag2S

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• 5已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表 下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是（　　）

  A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

  B.将等体积的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生

  C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

  D.100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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• 6某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

  A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½

  B.[Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]

  C.[Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]

  D.[Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]

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• 7将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）①5mL0.001mol?L-1KI溶液    ②15mL0.002mol?L-1CaI2溶液③35mL0.003mol?L-1HI溶液   ④15mL蒸馏水    ⑤45mL0.005mol?L-1AgNO3溶液．

  A.①＞②＞③＞④＞⑤

  B.④＞①＞③＞②＞⑤

  C.⑤＞④＞②＞①＞③

  D.④＞③＞⑤＞②＞①

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• 8一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（　　）

  A.BaSO4的溶解度、Ksp均不变

  B.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变

  C.只有BaSO4的Ksp增大

  D.BaSO4溶解度、Ksp均增大

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• 9已知各物质的溶度积：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2下列说法正确的是（　　）

  A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

  B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

  C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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• 10下列说法中正确的是（　　）

  A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

  B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

  C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

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