试卷相关题目
- 1向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A.溶解度.Ksp均不变
B.溶解度.Ksp均变大
C.结晶过程停止，溶解过程加快
D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
开始考试点击查看答案 - 2向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na 2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S
D.AgI＞AgCl＞Ag2S
开始考试点击查看答案 - 3已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表
下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是（ ）A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B.将等体积的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 4常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
开始考试点击查看答案 - 6将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl与AgBr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
开始考试点击查看答案 - 7根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
A.可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
开始考试点击查看答案 - 8某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½
B.[Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]
C.[Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]
D.[Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
开始考试点击查看答案 - 9将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）①5mL0.001mol?L-1KI溶液 ②15mL0.002mol?L-1CaI2溶液③35mL0.003mol?L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol?L-1AgNO3溶液．
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③
D.④＞③＞⑤＞②＞①
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.BaSO4的溶解度、Ksp均不变
B.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变
C.只有BaSO4的Ksp增大
D.BaSO4溶解度、Ksp均增大
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