试卷相关题目
- 1已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）
A.2.3×10-7mol?L-1
B.4.6×10-7mol?L-1
C.9.2×10-7mol?L-1
D.23×10-3mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A.HF与CaCl2反应产生沉淀
B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
D.该体系中最终没有氟化氢分子
开始考试点击查看答案 - 3已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A.25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
开始考试点击查看答案 - 4下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
开始考试点击查看答案 - 5已知
。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是 ( )A.
两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI
D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
开始考试点击查看答案 - 6关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）
A.加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B.溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D.升高温度，不会影响溶解平衡
开始考试点击查看答案 - 7室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9,下列说法 中不正确的是（ ）
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有CaCO3生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
开始考试点击查看答案 - 8CaCO 3在下列哪种溶液中，溶解度最大 ( )
A.H2O
B.Na2CO3溶液
C.CaCl2溶液
D.乙醇
开始考试点击查看答案 - 9下列说法不正确的是
A.BaCrO4(s)
Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+
Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（
）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－
开始考试点击查看答案 - 10已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A.只有AgI沉淀生成
B.AgCl和AgI沉淀等量生成
C.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主
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