试卷相关题目
- 1室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9,下列说法 中不正确的是（ ）
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有CaCO3生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
开始考试点击查看答案 - 2关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）
A.加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B.溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D.升高温度，不会影响溶解平衡
开始考试点击查看答案 - 3溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（ ）
A.从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
B.氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
C.只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡
D.将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小
开始考试点击查看答案 - 4已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）
A.2.3×10-7mol?L-1
B.4.6×10-7mol?L-1
C.9.2×10-7mol?L-1
D.23×10-3mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 5已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A.HF与CaCl2反应产生沉淀
B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
D.该体系中最终没有氟化氢分子
开始考试点击查看答案 - 6下列说法不正确的是
A.BaCrO4(s)
Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+
Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（
）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－
开始考试点击查看答案 - 7已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A.只有AgI沉淀生成
B.AgCl和AgI沉淀等量生成
C.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主
开始考试点击查看答案 - 8在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（ ）
A.盐酸
B.硫酸
C.Na2CO3溶液
D.NaOH溶液
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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）A.从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
B.pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D.向1L1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol
开始考试点击查看答案 - 10将100mL0.1mol/L的AgNO 3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A.产生的沉淀是AgCl
B.产生的沉淀是AgF
C.产生的沉淀是AgCl和AgF
D.AgF溶于水
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