试卷相关题目
- 1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl 2.Ba(NO 3) 2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na 2SO 4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
开始考试点击查看答案 - 2在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( )A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+
开始考试点击查看答案 - 3一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1
，则
减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化
开始考试点击查看答案 - 4向盛有0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa 2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ）
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B.既有氯化银也有硫化银
C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀
D.只有氯化银白色沉淀
开始考试点击查看答案 - 5某温度下，NaCl溶液中c(H ＋)＝10 － 6 mol·L － 1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A.9.0
B.9.5
C.8.5
D.10.5
开始考试点击查看答案 - 6已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（ ）
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C.将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是（ ）
A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽
C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子
D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。
开始考试点击查看答案 - 8CaF 2的Ksp＝5.3×10 － 9 mol 3/L 3，在F －浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca 2 ＋可能的最高浓度是（ ）
A.1.8×10－9mol/L
B.1.9×10－10mol/L
C.5.9×10－10mol/L
D.5.9×10－9mol/L
开始考试点击查看答案 - 925℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（ ）提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO2-3），不考虑水解等因素．
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
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- 10在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（ ）
A.向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变
B.向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
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