25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　）提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO2-3），不考虑水解等因素．

试卷相关题目

• 1CaF 2的Ksp＝5.3×10 － 9 mol 3/L 3，在F －浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca 2 ＋可能的最高浓度是（   ）

  A.1.8×10－9mol/L

  B.1.9×10－10mol/L

  C.5.9×10－10mol/L

  D.5.9×10－9mol/L

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• 2下列说法正确的是（    ）

  A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3

  B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽

  C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子

  D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

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• 3已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）

  A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

  B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）

  C.将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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• 42007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

  A.氯化银在水中的溶解平衡

  B.氢氧燃料电池中电极上的反应

  C.铁在潮湿的空气中生锈

  D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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• 5下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl 2.Ba(NO 3) 2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na 2SO 4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.全部

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• 6在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

  A.向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

  B.向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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• 7下列表述中，不正确的是

  A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

  B.等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者

  C.高效催化剂可使水分解，同时释放能量

  D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

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• 8下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）

  A.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比

  B.同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比

  C.液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

  D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

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• 9常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl 最少的是（　　　）。

  A.1 mol·L－1的MgCl2溶液

  B.2 mol·L－1的NaCl溶液

  C.1.4 mol·L－1的BaCl2溶液

  D.1 mol·L－1的AlCl3溶液

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• 1025℃ CaCO 3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10 － 5 mol/L，则CaCO 3在该温度下的Ksp为（   ）

  A.9.3×10－5mol/L

  B.9.7×10－9mol2/L2

  C.7.6×10－17mol4/L4

  D.8.7×10－9mol2/L2

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