试卷相关题目
- 1把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A.溶液中Ca2+数减少
B.[Ca2+]增大
C.溶液pH不变
D.溶液pH增大
开始考试点击查看答案 - 2已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑
开始考试点击查看答案 - 325℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C.除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大
开始考试点击查看答案 - 4牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能极少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10（PO4）6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是（ ）
A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c（Ca2+）较大
D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
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某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）A.加适量浓NH3?H2O可使溶液由a点变到b点
B.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等
C.Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的Ksp[Cu（OH）2]
开始考试点击查看答案 - 65℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡PbI 2(s)
Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大。
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.浓度商Qc增大
开始考试点击查看答案 - 7除去NaCl溶液中的FeCl 3需加入的试剂（ ）
A.NaOH
B.石灰水
C.铜片
D.金属钠
开始考试点击查看答案 - 8CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]为3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（ ）
A.1.8×10-9mol?L-1
B.1.8×10-10mol?L-1
C.5.9×10-10mol?L-1
D.5.9×10-9mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 9工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl 2+H 2O,FeO+2HCl====FeCl 2+H 2O。已知:pH≥9.6时,Fe 2+以Fe(OH) 2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu 2+以Cu(OH) 2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe 3+以Fe(OH) 3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe 2+,可以采用的方法是( )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4
D.直接加铁粉将Cu2+还原出来
开始考试点击查看答案 - 10已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2
D.常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol?L-1
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