试卷相关题目
- 15℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡PbI 2(s)
Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大。
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.浓度商Qc增大
开始考试点击查看答案 - 2室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（ ）
A.12lg（ba）
B.12lg（ab）
C.14+12lg（ab）
D.14+12lg（ba）
开始考试点击查看答案 - 3把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A.溶液中Ca2+数减少
B.[Ca2+]增大
C.溶液pH不变
D.溶液pH增大
开始考试点击查看答案 - 4已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑
开始考试点击查看答案 - 525℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C.除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大
开始考试点击查看答案 - 6CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]为3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（ ）
A.1.8×10-9mol?L-1
B.1.8×10-10mol?L-1
C.5.9×10-10mol?L-1
D.5.9×10-9mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 7工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl 2+H 2O,FeO+2HCl====FeCl 2+H 2O。已知:pH≥9.6时,Fe 2+以Fe(OH) 2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu 2+以Cu(OH) 2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe 3+以Fe(OH) 3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe 2+,可以采用的方法是( )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4
D.直接加铁粉将Cu2+还原出来
开始考试点击查看答案 - 8已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2
D.常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 9已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（ ）
A.5.6×10-4mol?L-1
B.7.0×10-5mol?L-1
C.3.5×10-9mol?L-1
D.7.0×10-9mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 10难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（ ）
A.xy2
B.xy
C.xy2
D.4xy2
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