某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知BaCO 3和BaSO 4均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp（BaCO 3）=5.1×10 -9 mol 2·L -2， Ksp（BaSO 4）=1.1×10 -10 mol 2·L -2，则下列说法中正确的是（  ）

  A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）

  B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

  C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

  D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

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• 2难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO 4溶解平衡： 的下列说法正确的是（   ）

  A.溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变

  B.在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变

  C.在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小

  D.精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子

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• 325 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是

  A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

  B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大

  C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 4某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

  A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

  C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2

  D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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• 5向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 6已知：(1) CuS0 4十 Na 2C0 3 主要 : Cu 2+ + C0 3 2- + H 20 ="=" Cu(OH) 2 ↓十 CO 2 ↑ 次要 : Cu 2+ + C0 3 2- ="=" CuC0 3↓ (2) CuS0 4 + Na 2S 主要 : Cu 2+ + S 2- ="=" CuS ↓ 次要 : Cu 2+ + S 2- + 2H 20 ="=" Cu(OH) 2↓+ H 2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS

  B.CuS >Cu(OH)2>CuC03

  C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

  D.Cu(OH)2开始考试点击查看答案

• 7有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

  A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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• 8把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2++2OH － 当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 

  A.溶液中Ca2+数目增多

  B.溶液中Ca2+数目不变

  C.c(Ca2+)增大

  D.c(Ca2+)不变

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• 9在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag ＋（aq）＋Cl －（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa 2SO 4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl 3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl 2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag ＋浓度由大到小的顺序是：

  A.①＞②＞④＞③

  B.②＞①＞④＞③

  C.④＞③＞②＞①

  D.①＞④＞③＞②

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• 10常温下， Ksp(CaSO 4)=9×10 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

  A.常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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