已知 K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10， K sp(AgI)＝1.0×10

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1t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol?L -1一元酸HA与b mol?L -1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A.混合液的pH=7　
B.混合液中c(H＋)=
C.a=b
D.混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)
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2已知： K sp(AgCl)=1.8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（）
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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3根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
A.氯化钠
B.硝酸钠
C.氯化钾
D.硝酸钾
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4下列说法正确的是（　　）
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D.H2CO3的电离常数表达式：K＝
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5实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO 4+H 2S＝CuS↓+H 2SO 4，该反应可以推测
A.CuS易水解　
B.CuS可溶于盐酸
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
D.强酸可以制取弱酸
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6下列推断或表述正确的是（）
A.因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大
C.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。
D.在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)开始考试点击查看答案
7某温度下,水的离子积常数K 。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10
B.9∶1
C.1∶9
D.99∶21
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8硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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9CrO 3和K 2Cr 2O 7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 7 2-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH -结合生成Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀除去（已知 K sp Fe(OH) 3=4.0×10 -38， K sp Cr(OH) 3=6.0×10 -31）。已知电解后的溶液中 c(Fe 3+)为4×10 -14 mol·L － 1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中 c(Cr 3+)分别为
A.6; 6×10-7mol·L－1
B.7; 1×10-5mol·L－1
C.7 ; 4×10-8mol·L－1
D.6; 1× 10-5mol·L－1
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10已知：K sp(AgCl)=1×10 -10，K sp(AgI)=1×10 -16，K sp(Ag 2CrO 4)=8.0×10 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（）
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI
D.Ag2CrO4> AgI> AgCl
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已知 K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10， K sp(AgI)＝1.0×10 － 16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

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