试卷相关题目
- 1硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 2某温度下,水的离子积常数K
。该温度下,将pH=4的 
溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A.1∶10
B.9∶1
C.1∶9
D.99∶21
开始考试点击查看答案 - 3下列推断或表述正确的是（ ）
A.因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大
C.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。
D.在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)
- 4已知 K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10， K sp(AgI)＝1.0×10 － 16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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- 5t℃时，水的离子积为
，该温度下将a mol?L -1一元酸HA与b mol?L -1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A.混合液的pH=7
B.混合液中c(H＋)=
C.a=b
D.混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 6已知：K sp(AgCl)=1×10 -10，K sp(AgI)=1×10 -16，K sp(Ag 2CrO 4)=8.0×10 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI
D.Ag2CrO4> AgI> AgCl
开始考试点击查看答案 - 7在溶液中有浓度均为0.01mol·L -1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大A.Cr3+
B.Fe3+
C.Zn2+
D.Mg2+
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10 － 4 mol·L － 1，溶度积常数K SP(CaF 2)＝1.46×10 － 10 mol 3·L － 3。现向1L 0.2 mol·L － 1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L － 1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)＝
D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
开始考试点击查看答案 - 9已知：25°C时，K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12，K sp[MgF 2]＝7.42×10 － 11。下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
开始考试点击查看答案 - 10氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH) 2（s）
Mg 2 ＋+ 2OH ―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH) 2固体的质量减少A.Na2CO3
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.NaCl
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