试卷相关题目
- 1已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10 － 4 mol·L － 1，溶度积常数K SP(CaF 2)＝1.46×10 － 10 mol 3·L － 3。现向1L 0.2 mol·L － 1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L － 1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)＝
D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
开始考试点击查看答案 - 2在溶液中有浓度均为0.01mol·L -1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大A.Cr3+
B.Fe3+
C.Zn2+
D.Mg2+
开始考试点击查看答案 - 3已知：K sp(AgCl)=1×10 -10，K sp(AgI)=1×10 -16，K sp(Ag 2CrO 4)=8.0×10 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI
D.Ag2CrO4> AgI> AgCl
开始考试点击查看答案 - 4CrO 3和K 2Cr 2O 7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 7 2-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH -结合生成Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀除去（已知 K sp Fe(OH) 3=4.0×10 -38， K sp Cr(OH) 3=6.0×10 -31）。已知电解后的溶液中 c(Fe 3+)为4×10 -14 mol·L － 1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中 c(Cr 3+)分别为
A.6; 6×10-7mol·L－1
B.7; 1×10-5mol·L－1
C.7 ; 4×10-8mol·L－1
D.6; 1× 10-5mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 5硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 6氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH) 2（s）
Mg 2 ＋+ 2OH ―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH) 2固体的质量减少A.Na2CO3
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 7降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是
A.Al(OH)3
B.PbCl2
C.Ag3PO4
D.ZnCO3
开始考试点击查看答案 - 8氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s)
Mg 2+(aq)+2OH -(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（ ）A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaHSO4
开始考试点击查看答案 - 9为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1.2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的 K sp值依次为1.3×10 -36、2.2×10 -20、1.4×10 -10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是
A.CuSO4
B.CuCO3
C.Cu (OH)2
D.CuS
开始考试点击查看答案 - 10向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
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