已知AgCl（s） Ag ＋ + Cl －，平衡时，c（Ag ＋）·c(C －) ="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中,溶液中c（Ag ＋）大小顺序为

试卷相关题目

• 1已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0 -l0、5．O×10 —13、8．3×10 —17，用AgNO 3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X ）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L -lCl 、Br 、I 绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

  A.a、b、c分别表示Cl、Br、I

  B.a、b、c分别表示I、Br、Cl

  C.a、b、c分别表示Br、I、Cl

  D.用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

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• 2向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

  A.溶液的pH增大

  B.溶液的pH减小

  C.溶液中Ca2+浓度保持不变

  D.溶液中Ca2+物质的量保持不变

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• 3现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（     ）

  A.稀释前，溶液 pH：①＞② = ③

  B.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

  C.稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

  D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

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• 4下列化学实验事实及解释都正确的是

  A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

  B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

  C.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

  D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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• 5AgCl和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10 － 10 mol 2·L － 2和2.0×10 － 12 mol 3·L － 3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

  A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

  B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

  D.都是难溶盐，溶解度无意义

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• 6下列有关Ksp说法正确的是

  A.某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp

  B.25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

  C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）

  D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

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• 7在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX的平衡常数如下表： 下列说法正确的是

  A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低

  B.t2>t1，HX的生成反应是吸热反应

  C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

  D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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• 8有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是

  A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

  B.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

  C.加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

  D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

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• 9一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

  A.H2O

  B.MgCl2固体

  C.NaOH 固体

  D.NH4C1固体

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• 10某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L － 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

  A.a=b

  B.c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1

  C.混合液中Kw=c2（OH－）

  D.c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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