试卷相关题目
- 1在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法正确的是A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
B.t2>t1，HX的生成反应是吸热反应
C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
开始考试点击查看答案 - 2下列有关Ksp说法正确的是
A.某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B.25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3
BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
开始考试点击查看答案 - 3已知AgCl（s）
Ag ＋ + Cl －，平衡时，c（Ag ＋）·c(C －) ="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中,溶液中c（Ag ＋）大小顺序为A.③①②④
B.④①②③
C.①②③④
D.④③②①
开始考试点击查看答案 - 4已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0 -l0、5．O×10 —13、8．3×10 —17，用AgNO 3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X
）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L -lCl 
、Br 
、I 
绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是 
A.a、b、c分别表示Cl
、Br
、I
B.a、b、c分别表示I
、Br
、Cl
C.a、b、c分别表示Br
、I
、Cl
D.用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl
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），可用KI作指示剂 - 5向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是
A.溶液的pH增大
B.溶液的pH减小
C.溶液中Ca2+浓度保持不变
D.溶液中Ca2+物质的量保持不变
开始考试点击查看答案 - 6一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH) 2(s)
Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是A.H2O
B.MgCl2固体
C.NaOH 固体
D.NH4C1固体
开始考试点击查看答案 - 7某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L － 1的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
A.a=b
B.c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
C.混合液中Kw=c2（OH－）
D.c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
开始考试点击查看答案 - 8常温下Ca(OH) 2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH) 2（s）
Ca(OH) 2（aq）， Ca(OH) 2（aq）==Ca 2++2OH — 饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH) 2的溶解度为 （ ）A.
B.
C.
D.
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- 9下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是 （ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2至过量 ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D.AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
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