试卷相关题目
- 1已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag + + Cl -，25℃时氯化银的 K SP=1.8×10 -10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中
B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液
D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
开始考试点击查看答案 - 2海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于 
，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 
下列说法正确的是A.沉淀物X为
B.溶液M中存在
、不存在
C.溶液N中存在
、
D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为
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和
的混合物 - 3下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是 （ ） ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO -+H +，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO -+H 2O 
CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥⑦
D.①②⑤⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 4在重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：
, 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A.Ag2O
B.Ag2CrO4
C.AgHCrO4
D.Ag2Cr2O7
开始考试点击查看答案 - 5已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K 1> K 3> K 2，据此所做以下推测合理的是 ①NH 3+H +
NH 4 +（平衡常数为K 1） ②Ag ++Cl — 
AgCl（平衡常数为K 2） ③Ag ++2NH 3 
Ag(NH 3) 2 +（平衡常数为K 3） A.氯化银可溶于氨水
B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
开始考试点击查看答案 - 630℃时等质量的两
份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是A.溶液的质量
B.氢氧化钙的溶解度
C.溶液中钙离子的数目
D.溶液中钙离子的物质的量浓度
开始考试点击查看答案 - 7在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI
D.同时析出
开始考试点击查看答案 - 8查阅资料得知Fe 3+、Mg 2+、Al 3+在浓度均为0.1mol·L -1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe 3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到Fe(OH) 3沉淀，则应调节溶液的pH范围
A.12.4~14
B.7.8~10.0
C.10.0~10.8
D.3.7~5.2
开始考试点击查看答案 - 9常温下， Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
开始考试点击查看答案 - 10在常温时的下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是
A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C.10 mL纯水
D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
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