试卷相关题目
- 1在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI
D.同时析出
开始考试点击查看答案 - 230℃时等质量的两
份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是A.溶液的质量
B.氢氧化钙的溶解度
C.溶液中钙离子的数目
D.溶液中钙离子的物质的量浓度
开始考试点击查看答案 - 3在溶液中有浓度均为0.01mol·L —1的Fe 3+、Cr 3+、Mg 2+等离子，已知： Ksp［Fe（OH） 3］=2.6×10 —39mol 4·L —4；Ksp［Cr（OH） 3］=7.0×10 —31mol 4·L —4 Ksp［Zn（OH） 2］=1.0×10 —17mol 3·L —3；Ksp［Mg（OH） 2］=1.8×10 —11mol 3·L —3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.F3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+
开始考试点击查看答案 - 4已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag + + Cl -，25℃时氯化银的 K SP=1.8×10 -10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中
B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液
D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
开始考试点击查看答案 - 5海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于 
，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 
下列说法正确的是A.沉淀物X为
B.溶液M中存在
、不存在
C.溶液N中存在
、
D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为
开始考试点击查看答案
和
的混合物 - 6常温下， Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
开始考试点击查看答案 - 7在常温时的下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是
A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C.10 mL纯水
D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
开始考试点击查看答案 - 8已知，常温下， K SP (AgCl)=1.8×10 -10 mol 2·L -2， K SP(AgI)=8.3×10 -17 mol 2·L -2，下列叙述中，正确的是
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
开始考试点击查看答案 - 9已知下列反应：①NH 3+H +=NH 4 + ②Ag ++2NH 3=Ag(NH 3) 2 + ③Ag ++Cl -=AgCl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是
A.氯化银可溶于氨水
B.银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D.银镜反应的残留液可用稀硝酸处理
开始考试点击查看答案 - 10已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10 -10；AgI 1．5×10 -16；Mg（OH） 2 1．8 ×10 -11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
A.AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大
B.AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大
C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D.若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
开始考试点击查看答案