试卷相关题目
- 1下列说法中 不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C.在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D.由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
开始考试点击查看答案 - 2下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是
A.25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C.25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
开始考试点击查看答案 - 3已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp=6.3×10 -18；CuS：K sp=1.3×10 -36；ZnS：K sp=1.6×10 -24。下列说法正确的是( )
A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
开始考试点击查看答案 - 4某温度时,Ag 2SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量S
的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
开始考试点击查看答案 - 5在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10 －10。下列说法不正确的是（ ）
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
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AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 - 6向50 mL 0.018 mol/L的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10 mol 2·L － 2，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag ＋)与pH分别为
A.1.8×10－7mol/L,2
B.1×10－7mol/L,2
C.1.8×10－7mol/L,3
D.1×10－7mol/L,3
开始考试点击查看答案 - 7要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂， 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可
开始考试点击查看答案 - 8常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大
开始考试点击查看答案 - 1025 ℃时，在PbI 2饱和溶液中，存在着平衡PbI 2(s)
Pb 2 ＋(aq)＋2I －(aq)，若再加入少量PbI 2固体，下列说法不正确的是A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B.溶度积常数Ksp不变
C.沉淀溶解平衡不移动
D.溶液中Pb2＋和I－浓度不变
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