试卷相关题目
- 1要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂， 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可
开始考试点击查看答案 - 2向50 mL 0.018 mol/L的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10 mol 2·L － 2，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag ＋)与pH分别为
A.1.8×10－7mol/L,2
B.1×10－7mol/L,2
C.1.8×10－7mol/L,3
D.1×10－7mol/L,3
开始考试点击查看答案 - 3100℃时,NaCl溶液中c(H +)=1×10 -6 mol/L。下列说法中正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中 不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C.在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D.由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
开始考试点击查看答案 - 5下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是
A.25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C.25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大
开始考试点击查看答案 - 725 ℃时，在PbI 2饱和溶液中，存在着平衡PbI 2(s)
Pb 2 ＋(aq)＋2I －(aq)，若再加入少量PbI 2固体，下列说法不正确的是A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B.溶度积常数Ksp不变
C.沉淀溶解平衡不移动
D.溶液中Pb2＋和I－浓度不变
开始考试点击查看答案 - 8已知：K sp（AgCl）=1．8×10 -10，K sp（AgI）=1．5×10 -16，K sp（Ag 2CrO 4）=2．0×10 -12 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
开始考试点击查看答案 - 9海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―
0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 － 5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：K sp(CaCO 3)＝4.96×10 － 9；K sp(MgCO 3)＝6.82×10 － 6； K sp[Ca(OH) 2]＝4.68×10 － 6；K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12。 下列说法正确的是（ ）A.沉淀物X为CaCO 3
B.滤液M中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋
C.滤液N中存在Mg 2＋、Ca 2＋
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH) 2和Mg(OH) 2的混合物
开始考试点击查看答案 - 10下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是
A.25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag +)最大的是Ag 2SO 4溶液
B.在氯化银的悬浊液中加入Na 2S溶液可以生成黑色的Ag 2S
C.25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag +)也相同
D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
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