下列有关叙述正确的是-最需题库

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1在0.lmol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大
B.加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C.通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强
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2已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO 4 +Na 2CO 3主要：Cu 2+ + CO 3 2 ─ + H 2O = Cu(OH) 2↓+ CO 2↑ 次要：Cu 2+ + CO 3 2 ─= CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S 主要：Cu 2+ + S 2 ─ = CuS↓ 次要：Cu 2+ + S 2 ─+ 2H 2O = Cu(OH) 2↓+ H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.CuS
B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3
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3硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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4把固体Ca(OH) 2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH) 2(s) Ca 2+ (aq)+ 2OH -(aq)，下列说法中正确的是
A.给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
D.向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大
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5已知K SP(AgCl)=1．8×10 -10 mol 2·L -2,K SP(AgI)≈1．0×10 -16mol 2·L -2，下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）。
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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6一定温度下，下列叙述正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
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7当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（）
A.AgI比AgCl稳定
B.氯的非金属性比碘强
C.I－的还原性比Cl－强
D.AgI的溶解度比AgCl小
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8已知：K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.5×10 －16 ，K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 －12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是（　　）
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4
B.Ag2CrO4>AgCl>AgI
C.AgCl> Ag2CrO4>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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9在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu 2 ＋＋SO 4 2 －＋x H 2O CuSO 4·xH 2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
A.溶液中Cu2+浓度增大
B.溶液中Cu2+数目减少
C.该硫酸铜晶体体积增大
D.溶液的蓝色变浅
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10某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
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