试卷相关题目
- 1在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu 2 ＋＋SO 4 2 －＋x H 2O
CuSO 4·xH 2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A.溶液中Cu2+浓度增大
B.溶液中Cu2+数目减少
C.该硫酸铜晶体体积增大
D.溶液的蓝色变浅
开始考试点击查看答案 - 2已知：K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.5×10 －16 ，K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 －12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4
B.Ag2CrO4>AgCl>AgI
C.AgCl> Ag2CrO4>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
开始考试点击查看答案 - 3当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ）
A.AgI比AgCl稳定
B.氯的非金属性比碘强
C.I－的还原性比Cl－强
D.AgI的溶解度比AgCl小
开始考试点击查看答案 - 4一定温度下，下列叙述正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
开始考试点击查看答案 - 5下列有关叙述正确的是
A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)
- 6工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2+、Pb 2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu 2+、Pb 2 ＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。由此可推知MnS
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
开始考试点击查看答案 - 7定量分析中可用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl －） = 10 － 5 mol·L － 1，AgNO 3与CrO 4 2 － 生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀。已知 K sp(AgCl) = 1.77×10 － 10， K sp(AgI) = 8.51×10 － 17， K sp(Ag 2CrO 4) = 1.12×10 － 12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
A.常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
开始考试点击查看答案 - 8在平衡体系Ca(OH) 2(s)
Ca 2+ +2OH 一中，能使c(Ca 2+)减小，而使c(OH 一)增大的是A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量Ba(OH)2固体
开始考试点击查看答案 - 9如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
A.a>b>c
- 10在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )
A.1 mol/L H2SO4溶液
B.2 mol/L Na2SO4溶液
C.0.1 mol/L BaCl2溶液
D.纯水
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