试卷相关题目
- 1如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
A.a>b>c
- 2在平衡体系Ca(OH) 2(s)
Ca 2+ +2OH 一中，能使c(Ca 2+)减小，而使c(OH 一)增大的是A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量Ba(OH)2固体
开始考试点击查看答案 - 3定量分析中可用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl －） = 10 － 5 mol·L － 1，AgNO 3与CrO 4 2 － 生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀。已知 K sp(AgCl) = 1.77×10 － 10， K sp(AgI) = 8.51×10 － 17， K sp(Ag 2CrO 4) = 1.12×10 － 12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
A.常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
开始考试点击查看答案 - 4工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2+、Pb 2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu 2+、Pb 2 ＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。由此可推知MnS
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
开始考试点击查看答案 - 5某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
开始考试点击查看答案 - 6在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag ＋与Cl －的物质的量浓度类似于水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，即c (Ag ＋) · c (Cl －)＝K sp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L －1 (NH 4) 2CO 3溶液，②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液，③40 mL 0.03 mol·L －1盐酸，④10 mL H 2O，⑤50 mL 0.05 mol·L －1 AgNO 3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为
A.①②③④⑤
B.①④③②⑤
C.⑤④①②③
D.④③⑤②①
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述 不正确的是( )。
A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2
开始考试点击查看答案 - 8常温下，0.1 mol·L -1某一元酸（HA）溶液中
=1×10 -8，下列叙述正确的是（ ）A.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 -10 mol·L -1
B.溶液中 c(H +)＋ c(A -)＝0.1 mol·L -1
C.与0.05 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为： c(A -)＞ c(Na +)＞ c(OH -)＞ c(H +)
D.上述溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH -)均增大
开始考试点击查看答案 - 9将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（ ）
A.碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C.因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
D.因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH) 2(S)
Ca 2+（aq）+2OH -(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.溶液中Ca2+离子数目减少
B.溶液c（Ca2+）减小
C.溶液的C（OH-）增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
开始考试点击查看答案