已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：  根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )

试卷相关题目

• 1对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH) 2而不是CaCO 3和MgCO 3的解释，说法正确的是(　　)

  A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

  C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

  D.MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

  开始考试点击查看答案
• 2已知25℃，Fe（OH） 3（s） Fe 3+（aq）+3OH -（aq），Ksp；Fe 3++3H 2O Fe（OH） 3+3H +，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

  A.Ksp·Kh=Kw3

  B.Ksp·Kw=Kh

  C.Kh/Kw=Ksp

  D.Kw/Kh=Ksp3

  开始考试点击查看答案
• 3污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

  A.氨水

  B.硫化氢气体

  C.硫酸钠溶液

  D.纯碱溶液

  开始考试点击查看答案
• 420mL0．1mol/LFeCl 3溶液中含有部分Fe 2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：K sp[Fe(OH) 3]=4．0×10 -38，K sp[Fe(OH) 2]=8．0×10 -16。 下列说法错误的是

  A.沉淀中只有Fe(OH)3

  B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

  C.滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L

  D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

  开始考试点击查看答案
• 5Cu(OH) 2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp＝2×10 －20。在常温下如果要生成Cu(OH) 2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO 4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

  开始考试点击查看答案
• 6已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据   对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法,不正确的是

  A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

  B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

  C.该混合溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+ c(Fe 2+)+ c(Fe 3+)]＞5∶4

  D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO 4溶液

  开始考试点击查看答案
• 7AgCl（s） Ag +（aq） + Cl -（aq），平衡时，Ksp =C（Ag + )·C(Cl -) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0．1 mol·L -1AgNO 3溶液中,溶液中C(Ag +)由大到小顺序为

  A.③①②④

  B.④①②③

  C.①②③④

  D.④③②①

  开始考试点击查看答案
• 8已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag ＋)为1.22×10 －8mol·L －1，AgCl饱和溶液中c(Ag ＋)为1.30×10 －5mol·L －1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L －1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

  开始考试点击查看答案
• 9已知在25℃时，氯化银的K sp＝1.8×10 －10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag ＋)最大的是

  A.100mL蒸馏水

  B.100mL 0.2mol·L-1AgNO3

  C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3

  D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸

  开始考试点击查看答案
• 10一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO 3 2 －)＝-lg c(CO 3 2 －)。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

  C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

  D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

  开始考试点击查看答案