AgCl（s） Ag +（aq） + Cl -（aq），平衡时，Ksp =C（Ag + )·C(Cl -) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0．1 mol·L -1AgNO 3溶液中,溶液中C(Ag +)由大到小顺序为

试卷相关题目

• 1已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据   对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法,不正确的是

  A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

  B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

  C.该混合溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+ c(Fe 2+)+ c(Fe 3+)]＞5∶4

  D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO 4溶液

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• 2已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：  根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )

  A.2AgCl＋Na 2S=2NaCl＋Ag 2S

  B.MgCO 3＋H 2O△,Mg(OH) 2＋CO 2↑

  C.ZnS＋2H 2O=Zn(OH) 2＋H 2S↑

  D.Mg(HCO 3) 2＋2Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O

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• 3对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH) 2而不是CaCO 3和MgCO 3的解释，说法正确的是(　　)

  A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

  B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

  C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

  D.MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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• 4已知25℃，Fe（OH） 3（s） Fe 3+（aq）+3OH -（aq），Ksp；Fe 3++3H 2O Fe（OH） 3+3H +，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

  A.Ksp·Kh=Kw3

  B.Ksp·Kw=Kh

  C.Kh/Kw=Ksp

  D.Kw/Kh=Ksp3

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• 5污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

  A.氨水

  B.硫化氢气体

  C.硫酸钠溶液

  D.纯碱溶液

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• 6已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag ＋)为1.22×10 －8mol·L －1，AgCl饱和溶液中c(Ag ＋)为1.30×10 －5mol·L －1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L －1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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• 7已知在25℃时，氯化银的K sp＝1.8×10 －10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag ＋)最大的是

  A.100mL蒸馏水

  B.100mL 0.2mol·L-1AgNO3

  C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3

  D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸

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• 8一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO 3 2 －)＝-lg c(CO 3 2 －)。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

  C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

  D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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• 9把Ca(OH) 2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

  A.溶液中Ca2+数目不变

  B.溶液中c(Ca2+)增大

  C.溶液pH值不变

  D.溶液pH值增大

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• 10某温度下，已知Ksp(BaSO 4 )= 1.1×10 -10，Ksp(BaCO 3)＝2.5×10 -9。下列说法正确的是

  A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4

  B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

  C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

  D.该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L

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