试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是 ( )
A.一般认为沉淀离子浓度小于10－4mol/L时，则认为已经沉淀完全
B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C.Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3
Al3＋＋3OH－表示水解平衡D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
开始考试点击查看答案 - 2常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
开始考试点击查看答案 - 3在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10 －10，下列说法不正确的是（ ）
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
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AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 - 4实验：① 将0．1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0．5 mol·L －1NaOH溶液等体积混合得到浊液； ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀； ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中，不正确的是：
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
开始考试点击查看答案 - 5常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10 -10mol 2·L -2、5.0×10 -13mol 2·L -2、8.3×10 -17mol 2·L -2。下列有关说法错误的是
A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确 的是
A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
B.在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏
D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
开始考试点击查看答案 - 8已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3 主要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —＋H 2O=Cu(OH) 2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —=CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2 ＋＋S 2 －=CuS↓ 次要：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O=Cu(OH) 2↓＋H 2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A.CuS
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
- 9硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 10溶度积常数表达式符合 K sp=· c(B y -)的是( )
A.AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S
2Na++S2-C.Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)
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Pb2+(aq)+2I-(aq)