下列说法中正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag +）为1.22×10 -8 mol·L -1；AgCI饱和溶液中c（Ag +）为1.30×10 -5mol·L -1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L -1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L -1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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• 2下列叙述正确的是 (　　)

  A.一般认为沉淀离子浓度小于10－4mol/L时，则认为已经沉淀完全

  B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

  C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

  D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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• 3常温下，K sp(CaSO 4)＝9×10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

  A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

  C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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• 4在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10 －10，下列说法不正确的是（  ）

  A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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• 5实验：① 将0．1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0．5 mol·L －1NaOH溶液等体积混合得到浊液； ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀； ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中，不正确的是：

  A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

  B.浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

  C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

  D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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• 6下列叙述正确 的是

  A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

  B.在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

  C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏

  D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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• 7已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3 主要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —＋H 2O=Cu(OH) 2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —=CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2 ＋＋S 2 －=CuS↓ 次要：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O=Cu(OH) 2↓＋H 2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    (　　)

  A.CuS

  B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2开始考试点击查看答案

• 8硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 9溶度积常数表达式符合 K sp=· c(B y -)的是(　　)

  A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

  B.Na2S2Na++S2-

  C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

  D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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• 10海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 －5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K Sp(CaCO 3)=4.96×10 －9；K Sp(MgCO 3)=6.82×10 -6；K Sp[Ca(OH) 2]=4.68×10 -6；K Sp[Mg(OH) 2]="5.61×10" -12。 下列说法不正确的是

  A.沉淀物X为CaCO3

  B.滤液M中存在Mg2+和Ca2+

  C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

  D.步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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