海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 －5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K Sp(CaCO 3)=4.96×10 －9；K Sp(MgCO 3)=6.82×10 -6；K Sp[Ca(OH) 2]=4.68×10 -6；K Sp[Mg(OH) 2]="5.61×10" -12。 下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1溶度积常数表达式符合 K sp=· c(B y -)的是(　　)

  A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

  B.Na2S2Na++S2-

  C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

  D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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• 2硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 3已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3 主要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —＋H 2O=Cu(OH) 2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2 ＋＋CO 3 2 —=CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S 主要：Cu 2 ＋＋S 2 －=CuS↓ 次要：Cu 2 ＋＋S 2 －＋2H 2O=Cu(OH) 2↓＋H 2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    (　　)

  A.CuS

  B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2开始考试点击查看答案

• 4下列叙述正确 的是

  A.由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

  B.在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

  C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏

  D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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• 5下列说法中正确的是(　　)

  A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

  B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

  C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

  D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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• 6下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

  A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

  B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

  C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

  D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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• 7化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

  A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

  C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

  D.该反应的平衡常数K＝

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• 8某化工厂废水中含有Ag ＋、Pb 2 ＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L － 1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

  A.NaOH

  B.Na2S

  C.KI

  D.Ca(OH)2

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• 9一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M 2+：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M 2+)=－lg c(M 2+)，p(CO 3 2 －)=－lg c(CO 3 2 －)。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等

  D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

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• 10已知：25℃时，K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 －12，K sp[MgF 2]＝7.42×10 －11。下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小

  B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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