已知K sp(AgCl)=1.8×10 —10mol 2?L —2，K sp(AgI)=1.0×10 —16mo 2?L —2。下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是           (　　)

  A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

  B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

  C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

  D.硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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• 2向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)

  A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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• 3已知BaCO 3、BaSO 4溶度积常数分别为 K sp=5.1×10 -9 mol 2·L -2, K sp=1.1×10 -10 mol 2·L -2,则BaSO 4可作钡餐,BaCO 3不能作钡餐的主要理由是(　　)

  A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

  B.S没有毒性,C有毒性

  C.BaSO4的密度大

  D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

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• 4一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

  A.在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

  B.d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

  D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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• 5已知：25℃时，K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 －12，K sp[MgF 2]＝7.42×10 －11。下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小

  B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 6下列说法不正确的是

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

  D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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• 7已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10 -18mol 2·L -2;CuS:Ksp=1.3×10 -36mol 2·L -2。 下列说法正确的是

  A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

  B.同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

  C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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• 8向50 mL 0.018 mol·L -1  AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L －1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K sp= 1×10 －10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

  A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成

  B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol·L-1

  C.沉淀生成后溶液的pH＝2

  D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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• 9把Ca(0H) 2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡： 下列说法正确的是(    )。

  A.向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变

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• 10一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp=c m(A n+)×c n(B m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: 下列叙述不正确的是(　 　)

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na 2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

  C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag 2S溶液中所含Ag +的浓度相同

  D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同

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