一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其-最需题库

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1把Ca(0H) 2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。
A.向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变
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2向50 mL 0.018 mol·L -1 AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L －1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K sp= 1×10 －10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH＝2
D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
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3已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10 -18mol 2·L -2;CuS:Ksp=1.3×10 -36mol 2·L -2。下列说法正确的是
A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
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4下列说法不正确的是
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
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5已知K sp(AgCl)=1.8×10 —10mol 2?L —2，K sp(AgI)=1.0×10 —16mo 2?L —2。下列说法错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11mol?L—1
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6下列叙述正确的是
A.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
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7T℃时，CaCO 3和CaF 2的Ksp分别为1.0 ×10 －10。和4.0 ×10 －12。下列说法正确的是
A.T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋)：CaCO3>CaF2
B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
C.T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体
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8把Ca(OH) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+20H 一(aq)，下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
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9MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.MOH是一种强碱
B.在x点，MOH完全电离
C.在x点，c(M+)==c(R+)
D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
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10下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
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