在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大

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• 2下列各溶液中，微粒的 物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

  B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+c(H2CO3)

  C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

  D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2 CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]

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• 30.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，不正确的是

  A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1

  C.c(CN-)>c(HCN)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

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• 4对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ 2c(CO32-)

  C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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• 5下列排列顺序正确的是 

  A.常温下将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，c (Cl-)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH-)> c (H+)

  B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②

  C.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

  D.在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1KCl②0.1 mol·L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

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• 6将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

  A.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

  B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

  C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-)

  D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

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• 7常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是   

  A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

  D.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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• 8根据相关的原理，下列判断正确的是            

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S 　

  B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2　

  C.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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• 9知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是

  A.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

  B.c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)

  C.c(Na+)＝3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

  D.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)

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• 10常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是

  A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol/L

  B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

  C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

  D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

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