常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是

  A.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

  B.c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)

  C.c(Na+)＝3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

  D.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)

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• 2根据相关的原理，下列判断正确的是            

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S 　

  B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2　

  C.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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• 3常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是   

  A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

  D.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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• 4将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

  A.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

  B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

  C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-)

  D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

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• 5在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是

  A.c(Na+) > c(HS-) > c(S2-) > c(H+) > c(OH-)

  B.c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)

  C.c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)

  D.c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)

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• 6下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是

  A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

  B.0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L

  C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)

  D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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