试卷相关题目
- 1常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol/L
B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大
开始考试点击查看答案 - 2知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
B.c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)
C.c(Na+)＝3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
D.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)
开始考试点击查看答案 - 3根据相关的原理，下列判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 4常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
开始考试点击查看答案 - 5将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是
A.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-)
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
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