室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                    

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数

  C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

  D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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• 2下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

  A.图1是滴定盐酸的曲线

  B.B.E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

  C.C.E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)

  D.当0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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• 3对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

  D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大

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• 4某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 

  A.c(H+)·c(OH－)＞1×10－14

  B.c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

  C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)

  D.c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)

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• 5若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（   ）

  A.c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）

  B.c（Na+）+c（OH-）=c（Ac-）+c（H+）

  C.c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

  D.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 6常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（　　）

  A.[HCOO-]＞[Na+]

  B.[HCOO-]＜[Na+]

  C.[HCOO-]=[Na+]

  D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

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• 7下列说法中正确的是（　　）

  A.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

  B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

  C.0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

  D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 8常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）

  A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L

  B.c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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• 925℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

  A.点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

  B.点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

  C.点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

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• 10某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是

  A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B.若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性

  C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1mol/L，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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