试卷相关题目
- 1常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ）
A.[HCOO-]＞[Na+]
B.[HCOO-]＜[Na+]
C.[HCOO-]=[Na+]
D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
开始考试点击查看答案 - 2室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（ ）A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=Kw1×10-9mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 3下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
开始考试点击查看答案 - 4下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A.图1是滴定盐酸的曲线
B.B.E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.C.E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)
D.当0mL
开始考试点击查看答案 - 5对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大
开始考试点击查看答案 - 6常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B.c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
开始考试点击查看答案 - 7
25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）A.点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
B.点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C.点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D.滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 8某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B.若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1mol/L，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 9常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
- 10 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c（NH4+）：③＜①
B.水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)
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