常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是  

试卷相关题目

• 1下列化学原理表述正确的是

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

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• 2常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

  A.当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

  B.当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C.当a=1时，所得溶液中存在：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

  D.当a=1时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 3已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

  A.c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）

  B.c（OH-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（H+）

  C.c（OH-）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（H+）

  D.c（OH-）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）

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• 4下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）

  B.1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

  C.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

  D.向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 5常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（　　）

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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• 6室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH>7，则一定是c1v1=c2v2

  B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1

  D.若v1=v2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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• 7下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

  A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）

  B.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

  C.c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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• 8已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF.NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

  A.c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）

  C.c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-）

  D.c（F-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

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• 925℃时，下列有关叙述正确的是 

  A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

  B.中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

  C.在①pH＝0的H2SO4②pH＝10的Na2S③pH＝5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：①＜②＜③

  D.5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

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• 10常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是[     ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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