已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF.NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

  A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）

  B.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

  C.c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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• 2室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH>7，则一定是c1v1=c2v2

  B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1

  D.若v1=v2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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• 3常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是  

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

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• 4下列化学原理表述正确的是

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

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• 5常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

  A.当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

  B.当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C.当a=1时，所得溶液中存在：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

  D.当a=1时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 625℃时，下列有关叙述正确的是 

  A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

  B.中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

  C.在①pH＝0的H2SO4②pH＝10的Na2S③pH＝5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：①＜②＜③

  D.5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

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• 7常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是[     ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是

  A.10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

  B.10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

  C.溶液与溶液混合：

  D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 9物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

  A.c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

  B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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• 10常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是    

  A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

  B.pH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)-c(CO32-)- c(HCO3-)=10-3

  C.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍

  D.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

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