下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是[     ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 225℃时，下列有关叙述正确的是 

  A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

  B.中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

  C.在①pH＝0的H2SO4②pH＝10的Na2S③pH＝5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：①＜②＜③

  D.5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

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• 3已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF.NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

  A.c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）

  C.c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-）

  D.c（F-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

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• 4下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

  A.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）

  B.c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

  C.c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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• 5室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH>7，则一定是c1v1=c2v2

  B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1

  D.若v1=v2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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• 6物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

  A.c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

  B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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• 7常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是    

  A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

  B.pH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)-c(CO32-)- c(HCO3-)=10-3

  C.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍

  D.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

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• 825℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

  A.B点的横坐标a=12.5

  B.C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  C.D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

  D.曲线上A.B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)

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• 9在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

  A.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  B.c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 10草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H2C2O4溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

  A.C（K+）+C（H+）=C（HC2O4¯）+C（OH¯）+C（C2O42-）

  B.C（K+）=C（HC2O4¯）+2C（C2O42-）

  C.C（K+）=C（H2C2O4）+C（HC2O4¯）+C（C2O42-）

  D.V总≧20mL

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