试卷相关题目
- 1物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（ ）
A.[PO43-]：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B.[CO32-]：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C.[NH4+]：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4HCO3
D.[S2-]：Na2S＞NaHS＞NH4HS＞H2S
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是
A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/L
B.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3指定条件下，下列说法中正确的是
A.常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NA
B.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O
C.浓度均为0.1mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
D.常温下，浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是
A.将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
B.在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C.室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D.弱碱性NH4HS溶液中：c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.同温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D.除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32－效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
开始考试点击查看答案 - 6已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（ ）
A.CH3COONa
B.CH3COONa、NaOH
C.CH3COOH、CH3COONa
D.CH3COOH、NaOH
开始考试点击查看答案 - 7标准状况下，将448mLCO2通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（CO32-）
B.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C.c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 8在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B.c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
C.c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）
D.c（NH4+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 9在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol ·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 10常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A.c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
B.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
C.c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
开始考试点击查看答案