在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol ·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是

试卷相关题目

• 1在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

  A.c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

  B.c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

  C.c（NH4+）+c（H+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

  D.c（NH4+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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• 2标准状况下，将448mLCO2通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（　　）

  A.c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（CO32-）

  B.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

  C.c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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• 3已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶质可能为（　　）

  A.CH3COONa

  B.CH3COONa、NaOH

  C.CH3COOH、CH3COONa

  D.CH3COOH、NaOH

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• 4常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（　　）

  A.若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

  B.若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）

  C.混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

  D.无法确定混合后的溶液中c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

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• 5物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（   ）

  A.[PO43-]：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

  B.[CO32-]：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

  C.[NH4+]：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4HCO3

  D.[S2-]：Na2S＞NaHS＞NH4HS＞H2S

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• 6常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是  

  A.c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

  B.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)

  C.c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)

  D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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• 7下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                       

  A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

  C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)：③＜②＜①

  D.相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③

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• 8现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

  A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变

  B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

  C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③

  D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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• 9下列叙述正确的是    

  A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]

  B.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

  C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

  D.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L

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• 10某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是            

  A.H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

  B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

  C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

  D.HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－

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