试卷相关题目
- 1草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A.c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B.c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C.c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D.c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)
开始考试点击查看答案 - 2下列事实与结论相符且正确的是
A.100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）
B.Ksp(BaSO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
A.
溶液中：
B.在
的
溶液中，
C.
的盐酸与
的
溶液等体积混合后，溶液中一定有
D.向
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氨水中加入少量
固体，溶液中
增大 - 4下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)>c(NH
)>c(OH－)>c(H+)C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)
D.等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度
开始考试点击查看答案 - 5下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）
A.Na2CO3:
＋2H2O
H2O＋CO2↑＋2OH-B.NH4NO3:
＋H2O
NH3·H2O＋H＋C.CuSO4：Cu2＋＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋D.KF：F-＋H2O====HF＋OH-
开始考试点击查看答案 - 6向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）
A.c（
）=c（Cl-）B.c（
）＞c（Cl-）C.c（
）＜c（Cl-）D.c（
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）与c（Cl-）关系不定 - 7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01mol·L
NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH
) + c(Cl
)B.0.1 mol·L
NaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH
) > c(HCO3
) > c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH
) =c(HCO3
) + 2c(H2CO3)D.25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L
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的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH 3COOH) > c(CH 3COO 
) > c(H +) > c(OH 
) - 8根据化学平衡知识，判断下列
说法正确的是（ ）A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为： c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
开始考试点击查看答案 - 9下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A.常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH-浓度
B.纯水在100 0C和20℃时pH
C.25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D.l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目
开始考试点击查看答案 - 10（实验班做）在一定的温度下，向CH 3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ） ①c(H +)的物质的量浓度 ②c(OH －)的物质的量浓度 ③c (CH 3COO －)/c(CH 3COOH) ④水的浓度⑤c(H +)·c(OH －)
A.①④
B.①
C.③④
D.②⑤
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