试卷相关题目
- 1根据化学平衡知识，判断下列
说法正确的是（ ）A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为： c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
开始考试点击查看答案 - 2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01mol·L
NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH
) + c(Cl
)B.0.1 mol·L
NaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH
) > c(HCO3
) > c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH
) =c(HCO3
) + 2c(H2CO3)D.25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L
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的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH 3COOH) > c(CH 3COO 
) > c(H +) > c(OH 
) - 3向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）
A.c（
）=c（Cl-）B.c（
）＞c（Cl-）C.c（
）＜c（Cl-）D.c（
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）与c（Cl-）关系不定 - 4（平行班做）常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A.c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B.c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C.c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D.c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)
开始考试点击查看答案 - 6（实验班做）在一定的温度下，向CH 3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ） ①c(H +)的物质的量浓度 ②c(OH －)的物质的量浓度 ③c (CH 3COO －)/c(CH 3COOH) ④水的浓度⑤c(H +)·c(OH －)
A.①④
B.①
C.③④
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"
C.在0.1 mol·L-1NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中，
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的电离程度大于
的水解程度 - 8下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c(
)>c(OH-)>c(H＋)B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c(
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c(
)>c(
)>c(H＋)>c(OH-)D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(
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)>c(
)>c(OH-) - 9下列说法中，不正确的是( )
A.在NaAlO2溶液中，
不可能大量存在B.在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D.室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
开始考试点击查看答案 - 10下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH -)增大的是（）
A.Cl-
B.ClO-
C.
D.Na＋
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