25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列液体中所含粒子种类最多的是

  A.氨水

  B.硫化钠

  C.醋酸钠

  D.久置的氯水

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• 2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H2CO3) >c(CO32－)

  B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

  C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) >c(NH4+) >c(Na+) > c(OH－) >c(H＋)

  D.浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH 3COONH 4) > pH (NH 4HCO 3) > pH (NH 4Cl)

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• 3下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是

  A.0.1 mol?L －1pH为4的NaHB溶液中： c(HB －)＞ c(H 2B)＞ c(B 2－)

  B.c(NH 4＋)相等的(NH 4) 2SO 4溶液、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液和NH 4Cl溶液： c[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2]＜ c[(NH 4) 2SO 4]＜ c[(NH 4) 2CO 3]＜ c(NH 4Cl)

  C.0.1 mol?L －1NaHCO 3溶液中： c(OH －)＝ c(H ＋)－ c(CO 32－)＋ c(H 2CO 3)

  D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

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• 40.1mol/L的K 2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

  A.c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)

  B.c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L

  C.c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)

  D.c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

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• 5常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 6某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O   Fe(OH) 3＋3HCl若要使FeCl 3的水解程 度增大，应采取的方法是

  A.加入NaHCO3

  B.加入AgNO3

  C.加FeCl3固体

  D.加热

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• 7将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法确定

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• 8下列判断正确的是（     ）

  A.已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH

  B.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

  C.实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe3＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释

  D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解

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• 9下列过程或现象与盐类水解无关的是

  A.纯碱溶液去油污

  B.铁在潮湿的环境下生锈

  C.加热氯化铁溶液颜色变深

  D.明矾净水

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• 10在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K 2SO 4②H 2SO 3③KHSO 3④K 2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是

  A.①=④＞③=②

  B.④＞①＞③＞②

  C.①＞④＞③＞②

  D.④=①＞③＞②

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